Klientų aptarnavimas
Mes užsitarnaujame jūsų pagarbą pristatydami laiku ir neviršydami biudžeto. Savo reputaciją sukūrėme dėl išskirtinio klientų aptarnavimo. Atraskite skirtumą.
Ekspertizė ir patirtis
Mūsų ekspertų komanda turi ilgametę patirtį teikiant aukštos kokybės paslaugas savo klientams. Mes samdome tik geriausius profesionalus, kurie yra pasiteisinę duodantys išskirtinius rezultatus.
Vieno langelio paslauga
Pažadame suteikti jums greičiausią atsakymą, geriausią kainą, geriausią kokybę ir išsamiausią aptarnavimą po pardavimo.
Pažangiausios technologijos
Siekdami teikti aukštos kokybės paslaugas, naudojame naujausias technologijas ir įrankius. Mūsų komanda gerai išmano naujausias technologijų tendencijas ir pažangą ir naudoja jas siekdama geriausių rezultatų.
Konkurencinga kainodara
Siūlome konkurencingas savo paslaugų kainas, neprarandant kokybės. Mūsų kainos yra skaidrios ir netikime paslėptais mokesčiais ar mokesčiais.
Klientų pasitenkinimas
Esame įsipareigoję teikti aukštos kokybės paslaugas, kurios viršija mūsų klientų lūkesčius. Stengiamės užtikrinti, kad mūsų klientai būtų patenkinti mūsų paslaugomis ir glaudžiai bendradarbiaujame su jais, kad būtų patenkinti jų poreikiai.
Kas yra T CATALYST
Pakalbėkime apie tai, kas yra katalizatoriai. Katalizatorius yra junginys arba elementas, kuris padidina cheminės reakcijos greitį, pvz., greitį, kuriuo ji vyksta, pats nedalyvaudamas reakcijos dalimi. Paprastai tariant, reakcijoje katalizatorius nesunaikinamas, nesunaudojamas ar visam laikui nepakeičiamas.
PREKĖS ŽENKLO PAVADINIMAS: MXC-41
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 41
PRODUKTO PAVADINIMAS: 1,3,5-tris(3-dimetilaminopropil)heksahidro-s-triazinas
CAS NR.: 15875-13-5
Klampumas 25 laipsnių kampu: 26–33 mp.s
Vandens kiekis: maks. 1.0 %
PREKĖS ŽENKLO PAVADINIMAS: MXC-8
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 8
PRODUKTO PAVADINIMAS: N,N-DIMETILCIKLOHEKSILAMINAS (DMCHA)
CAS NR.: 98-94-2
GRYNAS: MIN.99.{1}} %
VANDUO: MAX. 0,5 %
PREKĖS ŽENKLO PAVADINIMAS: MXC-37
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 27
PRODUKTŲ PAVADINIMAS: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanolis
CAS NR.: 1704-62-7
GRYNAMAS: Min.98 %
VANDENS KIEKIS: Maks.{0}}.3 %
PREKĖS ŽENKLO PAVADINIMAS: MXC-5
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 5
PRODUKTO PAVADINIMAS: PENTAMETILDIETILENETRIAMINE (PMDETA)
CAS NR.: 3030-47-5
Grynumas: didesnis arba lygus 98,5 %
VANDUO: mažesnis arba lygus 0,5 %
PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-A1
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO BL-11
PRODUKTO PAVADINIMAS: BIS(2-DIMETILAMINOETILIO) ETERIS(A-1)
CAS NR.: 3033-62-3
Grynumas: 70 %±1 %
Vanduo: mažesnis arba lygus 0,3 %
PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-A33
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO 33LV
PRODUKTO PAVADINIMAS: 33 % TEDA ir 67 % DPG
CAS NR.: 280-57-9
Grynumas: didesnis arba lygus 33 %
VANDENS KIEKIS: mažesnis arba lygus 0,5 %
PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-C15
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 15
PRODUKTO PAVADINIMAS: Tetrametiliminobispropilaminas
CAS NR.: 6711-48-4
GRYNAMAS: Min.95 %
VANDUO: Maks.{0}}.5 %
PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-R70
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: JEFFCAT ZR-70
PRODUKTŲ PAVADINIMAS: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanolis
CAS NR.: 1704-62-7
GRYNAMAS: Min.98 %
VANDENS KIEKIS: Maks.{0}}.3 %
Prekės ženklas: MXC-T
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO T, JEFFCATZ-110
PRODUKTO PAVADINIMAS: N,N,N′-trimetilaminoetiletanolaminas
CAS NR.: 2212-32-0
GRYNAMAS: Min.98 %
VANDUO: Maks.{0}}.5 %
Padidėjęs reakcijos greitis
Katalizatoriai gali pagreitinti chemines reakcijas, sumažindami aktyvavimo energiją, reikalingą reakcijai įvykti. Tai reiškia, kad reakcijos gali vykti greičiau, kai yra katalizatorius.
Padidėjęs efektyvumas
Spartindami reakcijas, katalizatoriai gali padaryti pramoninius procesus efektyvesnius, sumažindami energijos ir išteklių kiekį, reikalingą tam tikram produkto kiekiui pagaminti.
Atrankinės reakcijos
Katalizatoriai gali skatinti specifines reakcijas, o kiti mišinio komponentai nepaveikiami, todėl galima tiksliau kontroliuoti norimus cheminius virsmus.
Nauda aplinkai
Daugeliu atvejų katalizatorių naudojimas gali sumažinti nepageidaujamų šalutinių produktų ir teršalų susidarymą, o tai lemia ekologiškesnius ir tvaresnius cheminius procesus.
Išlaidų taupymas
Didinant reakcijos greitį ir efektyvumą, katalizatoriai gali padėti sutaupyti pramonės procesų sąnaudas, nes sutrumpėja gamybai reikalingas laikas ir ištekliai.
Kaip veikia katalizatorius
Katalizatorius padidina reakcijos greitį sumažindamas aktyvacijos energiją. Sumažėjusi aktyvacijos energija reiškia, kad reakcijai pradėti reikia mažiau energijos.
Toliau pateiktame grafike parodyta reakcijos energija tiek su katalizatoriumi, tiek be jo. X ašis yra reakcijos koordinatė arba reakcijos eiga nuo reagento (kairėje pusėje) iki produkto (dešinėje). Y ašis yra energija.
Esant katalizatoriui, aktyvinimo energija (Ea) yra mažesnė. Vizualiai tas kalnelis, į kurį reakcija turi užkopti prieš leidžiantis žemyn prie gaminių, yra mažesnis. Lygiai taip pat, kaip važiuoti dviračiu per nedidelę įkalnę yra lengviau nei didesnę įkalnę, reakcija vyksta greičiau, kai aktyvavimo energijos kalnelis yra mažesnis.
Katalizatorius sumažina aktyvacijos energiją, pakeisdamas reakcijos pereinamąją būseną. Tada reakcija vyksta kitu būdu / mechanizmu nei nekatalizuojama reakcija. Katalizatorius nekeičia grynosios energijos skirtumo tarp reagento ir produkto. Reakcijos grynoji lygtis bus ta pati katalizuojamoje ir nekatalizuojamoje reakcijoje, net jei pereinamojo laikotarpio būsena pasikeičia.
Overall reaction: A + B + catalyst –>AB + katalizatorius
Net Reaction: A + B –>AB
Pagrindinės katalizatorių kategorijos
Heterogeniniai katalizatoriai
Heterogeninis katalizatorius yra kitoje fazėje nei reagentai. Paprastai tai reiškia, kad katalizatorius yra kietoje fazėje, o reagentai yra skystoje arba dujinėje fazėje. Kitas heterogeninio katalizatoriaus pavadinimas yra paviršiaus katalizatorius.
Heterogeniniai katalizatoriai veikia pritvirtindami katalizatorių prie tvirtos atramos struktūros, o reagentai teka virš katalizatoriaus ir pro jį reaguodami. Šio tipo katalizatoriaus pranašumas yra tas, kad pasibaigus reakcijai katalizatorius lengvai atskiriamas nuo produkto. Tada katalizatorius gali būti lengvai naudojamas pakartotinai. Gamyboje tai yra svarbi sąnaudų mažinimo priemonė. Heterogeninio katalizatoriaus trūkumas yra tas, kad sąveikos tarp reagento ir katalizatoriaus kiekį gali apriboti paviršiaus plotas ir produkto difuzija nuo paviršiaus.
Dažnas heterogeninis katalizatorius yra automobilių benzino katalizatorius. Kitas svarbus heterogeninis katalizatorius yra Haber-Bosch procesas, kuris sudaro NH3.
Homogeniniai katalizatoriai
Vienalyčiame katalizatoriuje ir reagentai, ir katalizatorius yra toje pačioje fazėje. Paprastai jie abu yra skystoje arba dujinėje fazėje.
Pagrindinis homogeninio katalizatoriaus pranašumas yra padidėjusi sąveika tarp reagento ir katalizatoriaus. Abu gali laisvai judėti, todėl yra labiau linkę sąveikauti ir sukelti reakciją.
Įprasti vienarūšiai katalizatoriai yra pereinamieji metalai ir rūgštys. Viena homogeniška katalizuojama reakcija yra deguonies pavertimas ozonu atmosferoje. Azoto oksidas (NO) katalizuoja reakciją. Visi reakcijos dalyviai gyvena dujų fazėje. Todėl žinome, kad tai vienalytė katalizinė reakcija.
Fermentai
Fermentai yra dideli baltymai, kurie yra biologiniai katalizatoriai. Jie yra galingos jėgos organizme. Dažnai jie katalizuoja tik vieną labai specifinę reakciją (palyginti su neorganiniais katalizatoriais, kurie dažnai katalizuoja daug platesnį reakcijų rinkinį). Specifiškumas atsiranda dėl aktyvios vietos katalizatoriuje – specifinės cheminės sudėties kišenės, kurią sudaro aminorūgštys, kur tilps tik vienas labai specifinis reagento modelis. Tai taip pat vadinama užrakto ir rakto modeliu.
Fermentai atlieka daug svarbių vaidmenų organizme. Jie katalizuoja krakmolo skilimą, kad susidarytų gliukozė. Jie taip pat paverčia anglies dioksidą (CO2) į kitas organizmui reikalingas molekules, tokias kaip HCO3–. Fermentai padeda ir pagreitina beveik visus organizmo procesus.
Kas yra katalizatorius chemijoje
Chemijoje katalizatoriai apibrėžiami kaip tos medžiagos, kurios keičia reakcijos greitį keisdamos reakcijos kelią. Dažniausiai katalizatorius naudojamas pagreitinti arba padidinti reakcijos greitį. Tačiau jei einame į gilesnį lygį, katalizatoriai naudojami cheminiams ryšiams tarp atomų, esančių skirtingų elementų ar junginių molekulėse, nutraukti arba atkurti. Iš esmės katalizatoriai skatina molekules reaguoti ir daro visą reakcijos procesą lengvesnį bei efektyvesnį.
Kai kurios svarbios katalizatorių charakteristikos pateikiamos žemiau:
Katalizatorius nepradeda cheminės reakcijos.
Reakcijoje nenaudojamas katalizatorius.
Katalizatoriai linkę reaguoti su reagentais, sudarydami tarpinius produktus ir tuo pačiu palengvindami galutinio reakcijos produkto gamybą. Po viso proceso katalizatorius gali atsinaujinti.
Katalizatorius gali būti kietos, skystos arba dujinės formos. Kai kurie kietieji katalizatoriai yra metalai arba jų oksidai, įskaitant sulfidus ir halogenidus. Pusiau metaliniai elementai, tokie kaip boras, aliuminis ir silicis, taip pat naudojami kaip katalizatoriai. Be to, kaip katalizatoriai naudojami skysti ir dujiniai elementai, kurie yra grynos formos. Kartais šie elementai taip pat naudojami kartu su tinkamais tirpikliais ar nešikliais.
Reakcija, kurios sistemoje dalyvauja katalizatorius, yra žinoma kaip katalizinė reakcija. Kitaip tariant, katalizinis veiksmas yra cheminė reakcija tarp katalizatoriaus ir reagento. Dėl to susidaro cheminiai tarpiniai produktai, kurie gali toliau gana lengvai reaguoti tarpusavyje arba su kitu reagentu, sudarydami produktą. Tačiau kai įvyksta arba vyksta reakcija tarp cheminių tarpinių produktų ir reagentų, katalizatorius regeneruojamas.
Katalizatorių ir reagentų reakcijos režimai paprastai labai skiriasi, o kietų katalizatorių atveju jie yra sudėtingesni. Reakcijos gali būti rūgščių-šarmų reakcijos, oksidacijos-redukcijos reakcijos, koordinacinių kompleksų susidarymas, taip pat laisvųjų radikalų susidarymas. Kietųjų katalizatorių reakcijos mechanizmui didelę įtaką daro paviršiaus savybės ir elektroninės arba kristalinės struktūros. Kai kurių tipų kietieji katalizatoriai, tokie kaip polifunkciniai katalizatoriai, gali turėti kelis reakcijos su reagentais režimus.
CATALYST taikymas
Kai kuriais skaičiavimais, 60 procentų visų komerciškai pagamintų chemijos produktų tam tikru jų gamybos etapu reikia katalizatorių. Veiksmingiausi katalizatoriai dažniausiai yra pereinamieji metalai arba pereinamųjų metalų kompleksai.
Automobilio katalizinis konverteris yra gerai žinomas katalizatorių naudojimo pavyzdys. Šiame įrenginyje kaip katalizatoriai gali būti naudojami platina, paladis arba rodis, nes jie padeda suskaidyti kai kuriuos kenksmingesnius automobilių išmetamųjų dujų šalutinius produktus. „Trijų krypčių“ katalizinis konverteris atlieka tris užduotis: a) azoto oksidų redukciją į azotą ir deguonį; b) anglies monoksido oksidacija į anglies dioksidą; ir c) nesudegusių angliavandenilių oksidacija į anglies dioksidą ir vandenį.
Kiti katalizatorių ir jų pritaikymo pavyzdžiai yra tokie.
Paprastoji geležis naudojama kaip katalizatorius Haberio procese, sintetinant amoniaką iš azoto ir vandenilio, kaip minėta aukščiau.
Masinę polimero, tokio kaip polietilenas arba polipropilenas, gamybą katalizuoja agentas, žinomas kaip Ziegler-Natta katalizatorius, kurio pagrindas yra titano chloridas ir alkilo aliuminio junginiai.
Vanadžio (V) oksidas yra katalizatorius, gaminantis sieros rūgštį didelėmis koncentracijomis, taikant metodą, žinomą kaip kontaktinis procesas.
Nikelis naudojamas margarino gamyboje.
Aliuminio oksidas ir silicio dioksidas yra katalizatoriai, skaidantys dideles angliavandenilių molekules į paprastesnes – procesas žinomas kaip krekingas.
Nemažai fermentų naudojami cheminiams organiniams junginiams transformuoti. Šie fermentai vadinami biokatalizatoriais, o jų veikimas – biokatalizė.
Kuro elemento elektrodai yra padengti katalizatoriumi, tokiu kaip platina, paladis arba nanoskalės geležies milteliai.
Fischer-Tropsch procesas yra cheminė reakcija, kurios metu anglies monoksidas ir vandenilis paverčiami skystais angliavandeniliais, dalyvaujant katalizatoriams, kurių pagrindą sudaro geležis ir kobaltas. Šis procesas daugiausia naudojamas sintetiniam kuro arba tepalinės alyvos pakaitalui gaminti.
Hidrinimo reakcijoms, kurios apima vandenilio pridėjimą prie organinių junginių, tokių kaip alkenai ar aldehidai, reikalingas katalizatorius, pvz., platina, paladis, rodis arba rutenis.
Daugelį cheminių reakcijų katalizuoja rūgštys arba bazės.
Ką katalizatorius veikia cheminėse reakcijose
Kad įvyktų cheminė reakcija, reaguojančios dalelės turi susidurti viena su kita. Reakcijos greitis priklauso nuo susidūrimų dažnio. Reaguojančios dalelės gali sudaryti produktus, kai jos susiduria viena su kita, jei tų susidūrimų kinetinės energijos ir teisingos orientacijos pakanka. Dalelės, kurioms trūksta reikiamos kinetinės energijos, gali susidurti, tačiau dalelės tiesiog atsimuš viena nuo kitos nepakitusios.
Reakcija neįvyks, jei dalelės nesusidurs su tam tikra minimalia energija, vadinama reakcijos aktyvavimo energija. Aktyvinimo energija yra mažiausia energija, reikalinga reakcijai įvykti. Tai galima iliustruoti reakcijos energijos profilyje.
Susidūrimų dažnis lemia reakcijos greitį.
Katalizuojamas kelias turi mažesnę aktyvinimo energiją.
Kas sukelia cheminę reakciją ir kaip ji vyksta
Klausimas gali pasirodyti paprastas, bet sprendimas yra ne kas kita. Apsvarstykite tiesioginę reakciją. 2HCl=H2 + Cl2
Viskas žemėje randa būdą atsipalaiduoti, pereinant į žemiausią energijos lygį. Molekulės nesiskiria. Jei sujungsite vieną H2 ir vieną Cl2 molekulę, jos pasirinks būti mažesnės HCl energijos būsenos. Tačiau nieko nenutiks, kol nesuteiksite energijos, reikalingos HH ir Cl-Cl ryšiams nutraukti. Energija, reikalinga reagentų molekulių ryšiams nutraukti, yra reakcijos aktyvavimo energija.
Reakcijos greitis didėja didėjant temperatūrai
Reakcijos greitis dažnai didėja kylant temperatūrai, nes yra daugiau šiluminės energijos, kad būtų pasiekta aktyvacijos energija, reikalinga ryšiams tarp atomų nutraukti. Reakcijos gali vykti tiek pirmyn, tiek atgal, kol baigsis arba atsiras pusiausvyra. Sąvoka „spontaniška“ reiškia reakcijas, kurios vyksta į priekį, kad pasiektų pusiausvyrą, nereikalaujant jokios laisvos energijos. Nesavaiminėms reakcijoms vykdyti reikia laisvos energijos.
Kas lemia cheminės reakcijos baigtį
Kai konkuruojantys keliai veda į įvairius produktus, reakcijos produkto mišinio sudėtis lemia, ar reakciją reguliuoja termodinamika ar kinetika.
Termodinamika valdo reakciją arba kinetika kontroliuoja cheminę reakciją pagal reakcijos produkto mišinio sudėtį, kai konkuruojantys keliai veda į skirtingus produktus
Reakcija gali būti termodinamiškai palanki, bet vis tiek kinetiškai nepalanki
Kadangi termodinamika susijusi su būsenos funkcijomis, ji gali būti naudojama bendroms sistemos savybėms, elgesiui ir pusiausvyrai apibūdinti. Tačiau jis nesusijęs su konkrečiu būdu, kuriuo vyksta fiziniai ar cheminiai pokyčiai, todėl negali spręsti, kokiu greičiu vyks tam tikras procesas.
Kadangi produkto A aktyvinimo energija yra mažesnė nei produkto B, o produktas B yra stabilesnis, skirtumas yra svarbus, kai produktas A susidaro greičiau nei produktas B. Šioje situacijoje A yra kinetinis produktas ir jam teikiama pirmenybė esant kinetinei kontrolei, o B. yra termodinaminis produktas, kuriam teikiama pirmenybė termodinaminei kontrolei. Reakcijos aplinkybės, tokios kaip temperatūra, slėgis ar tirpiklis, turi įtakos tam, ar pageidaujamas kinetiškai reguliuojamas ar termodinamiškai kontroliuojamas reakcijos būdas. Tai tiesa tik tuo atveju, jei dviejų maršrutų aktyvavimo energijos skiriasi, o vieno Ea (aktyvinimo energija) yra mažesnė nei kito.
Galutinę sistemos sudėtį lemia termodinaminis arba kinetinis valdymas.
Reakcija gali būti termodinamiškai palanki, bet vis tiek kinetiškai nepalanki.
Koks yra katalizatoriaus vaidmuo organinėse reakcijose
Organinių reakcijų katalizatorius pagreitina reakcijos greitį, o ne sunaudojamas procese.
Išsamiau, katalizatorius yra medžiaga, kuri gali padidinti cheminės reakcijos greitį, suteikdama alternatyvų reakcijos kelią su mažesne aktyvinimo energija. Tai reiškia, kad reakcija gali vykti greičiau, nes jai inicijuoti reikia mažiau energijos. Organinėse reakcijose katalizatoriai yra ypač svarbūs, nes jie gali padėti kontroliuoti reakcijos selektyvumą, o tai reiškia, kad jie gali paveikti susidarančius produktus.
Katalizatoriai veikia sąveikaudami su reagentais, sudarydami tarpinį junginį. Šis tarpinis junginys yra reaktyvesnis nei pirminiai reagentai, todėl reakcija vyksta greičiau. Reakcijos pabaigoje katalizatorius regeneruojamas, o tai reiškia, kad jis nesunaudojamas ir gali būti naudojamas dar kartą.
Organinėje chemijoje katalizatoriai gali būti naudojami reakcijos stereochemijai kontroliuoti. Tai reiškia, kad jie gali paveikti erdvinį atomų išsidėstymą produktuose, kurie gali būti labai svarbūs organinių junginių funkcijai, ypač biologinėse sistemose. Pavyzdžiui, fermentai, kurie yra biologiniai katalizatoriai, gali selektyviai katalizuoti reakcijas, kad gautų specifinius produktus.
Katalizatoriai taip pat gali būti naudojami kontroliuojant reakcijos regiochemiją, kuri reiškia molekulės sritį, kuri pasikeičia reakcijos metu. Tai gali būti svarbu organinėje sintezėje, kur dažnai siekiama selektyviai modifikuoti konkrečias molekulės dalis.
Be to, katalizatoriai gali būti naudojami reakcijos greičiui kontroliuoti. Pasirinkę katalizatorių, kuris suteikia mažesnę reakcijos aktyvinimo energiją, chemikai gali kontroliuoti, kaip greitai vyksta reakcija. Tai gali būti svarbu pramoniniuose procesuose, kur dažnai reikia kontroliuoti reakcijos greitį, siekiant užtikrinti, kad ji būtų saugi ir efektyvi.
Apskritai, katalizatoriaus vaidmuo organinėse reakcijose yra padidinti reakcijos greitį ir kontroliuoti reakcijos selektyvumą, stereochemiją ir regiochemiją.
Katalizatorių poveikis entalpijos kaitai ir aktyvavimo energijai
Katalizatoriai neturi įtakos bendram reakcijos entalpijos pokyčiui, nes jie suteikia tik alternatyvų reakcijos eigą. Bendras entalpijos pokytis (∆H) yra būsenos funkcija, o tai reiškia, kad jis priklauso tik nuo pradinės ir galutinės reagentų ir produktų būsenų, o ne nuo kelio, kuriuo einamos šios būsenos. Tačiau katalizatoriai daro įtaką reakcijos aktyvavimo energijai, nes tai yra mažiausia energija, reikalinga reagentams, kad jie tam tikru būdu virstų produktais. Suteikdami alternatyvų kelią su mažesne aktyvinimo energija, katalizatoriai leidžia reakcijai vykti greičiau, nes daugiau reaguojančių molekulių turi pakankamai energijos, kad įveiktų sumažėjusį aktyvacijos energijos barjerą.
Kuo skiriasi fermentas ir katalizatorius
Ir fermentai, ir katalizatoriai turi įtakos reakcijos greičiui, o ne per pačias reakcijas. Visi žinomi fermentai yra katalizatoriai, bet ne visi katalizatoriai yra fermentai.
Fermentas
Yra organinis biokatalizatorius
Tai didelės molekulinės masės rutulinis baltymas
Visi žinomi fermentai yra katalizatoriai
Fermentų reakcijos greitis yra greitesnis
Padidina cheminių reakcijų greitį ir substratą paverčia produktu
Labai specifinis, gaminantis daug gerų likučių
Yra CC ir CH jungtys
Du tipai apima aktyvinančius ir slopinančius fermentus
Pavyzdžiai yra lipazė ir amilazė
Katalizatorius
Yra neorganinis
Yra mažos molekulinės masės junginys
Visi katalizatoriai nėra fermentai
Katalizatoriaus reakcijos greitis paprastai yra lėtesnis
Gali padidinti arba sumažinti cheminės reakcijos greitį
CC ir CH jungčių nėra
Nespecifinis ir gali susidaryti likučių su klaidomis
Dviejų tipų katalizatoriai yra teigiami ir neigiami
Pavyzdžiui, vanadžio oksidas
Mūsų gamykla
Turime stabilų ir aukščiausios kokybės sintezės kelią, griežtą kokybės kontrolės ir kokybės užtikrinimo sistemą, patyrusią ir atsakingą komandą, efektyvią ir saugią logistiką. Remiantis tuo, mūsų produktai yra gerai atpažįstami klientų Europoje, Amerikoje, Azijoje, Vidurio Rytuose ir kt.
DUK
K: Kaip teigiamas katalizatorius gali pakeisti reakciją?
K: Koks yra katalizatoriaus nuodų vaidmuo Rosenmundo reakcijoje?
K: Kokie yra pagrindiniai heterogeninės katalizės veiksniai?
– Reagentų molekulių aktyvavimo centro adsorbcija.
– Suaktyvinimo komplekso formavimas centre.
– Šis kompleksas suyra, kad gautų produktus.
– Produktų desorbcija nuo katalizatoriaus paviršiaus.
Kl .: Koks yra propaguotojų vaidmuo Haberio procese?
K: Kokia yra autokatalizės reikšmė?
K: Ką paprastais žodžiais reiškia katalizatorius?
K: Kas yra katalizatoriaus atsakymas?
K: Koks yra katalizatoriaus pavyzdys?
K: Kas yra biologijos katalizatorius?
K: Ar katalizatorius yra geras dalykas?
K: Ar gera būti katalizatoriumi?
K: Kokie yra 3 katalizatorių tipai?
K: Kaip kažkas veikia kaip katalizatorius?
Kl .: koks kitas katalizatoriaus terminas?
K: Kas yra katalizatoriaus priešingybė?
K: Kas yra geras katalizatorius?
K: Kas yra vaikų biologijos katalizatorius?
K: Ar žmogus gali būti katalizatorius?
K: Koks yra naudingiausias katalizatorius?
K: Kaip katalizatorius pagreitina reakciją?
Populiarus Žymos: t katalizatorius, Kinijos t katalizatorių gamintojai, tiekėjai, gamykla
