Aprašymas

Techniniai parametrai

kodėl rinktis mus

Klientų aptarnavimas
Mes užsitarnaujame jūsų pagarbą pristatydami laiku ir neviršydami biudžeto. Savo reputaciją sukūrėme dėl išskirtinio klientų aptarnavimo. Atraskite skirtumą.

Ekspertizė ir patirtis
Mūsų ekspertų komanda turi ilgametę patirtį teikiant aukštos kokybės paslaugas savo klientams. Mes samdome tik geriausius profesionalus, kurie yra pasiteisinę duodantys išskirtinius rezultatus.

Vieno langelio paslauga
Pažadame suteikti jums greičiausią atsakymą, geriausią kainą, geriausią kokybę ir išsamiausią aptarnavimą po pardavimo.

Pažangiausios technologijos
Siekdami teikti aukštos kokybės paslaugas, naudojame naujausias technologijas ir įrankius. Mūsų komanda gerai išmano naujausias technologijų tendencijas ir pažangą ir naudoja jas siekdama geriausių rezultatų.

Konkurencinga kainodara
Mes siūlome konkurencingas savo paslaugų kainas, neprarandant kokybės. Mūsų kainos yra skaidrios ir netikime paslėptais mokesčiais ar mokesčiais.

Klientų pasitenkinimas
Esame įsipareigoję teikti aukštos kokybės paslaugas, kurios viršija mūsų klientų lūkesčius. Stengiamės užtikrinti, kad mūsų klientai būtų patenkinti mūsų paslaugomis ir glaudžiai bendradarbiaujame su jais, kad būtų patenkinti jų poreikiai.

Kas yra 37 CATALYST

Katalizatoriai yra neapdainuoti cheminių reakcijų, verčiančių žmonių visuomenę, herojai. Katalizatorius yra medžiaga, kuri pagreitina chemines reakcijas. Katalizatoriaus pagalbos ranka molekulės, kurių sąveika gali užtrukti kelerius metus, dabar gali tai padaryti per kelias sekundes.

TMBPA

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-C15
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 15
PRODUKTO PAVADINIMAS: Tetrametiliminobispropilaminas
CAS NR.: 6711-48-4
GRYNAMAS: Min.95 %
VANDUO: Maks.{0}}.5 %

33LV KATALIZATORIUS

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-A33
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO 33LV
PRODUKTO PAVADINIMAS: 33 % TEDA ir 67 % DPG
CAS NR.: 280-57-9
Grynumas: didesnis arba lygus 33 %
VANDENS KIEKIS: mažesnis arba lygus 0,5 %

BDMAEE

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-A1
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO BL-11
PRODUKTO PAVADINIMAS: BIS(2-DIMETILAMINOETILIO) ETERIS(A-1)
CAS NR.: 3033-62-3
Grynumas: 70 %±1 %
Vanduo: mažesnis arba lygus 0,3 %

BDMA KATALIZATORIUS

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-BDMA
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO BDMA
PRODUKTO PAVADINIMAS: N, N-DIMETILBENZILAMINAS
CAS NR.: 103-83-3
Grynumas: didesnis arba lygus 98,5 %
VANDUO: mažesnis arba lygus 0,5 %

T KATALIZATORIUS

Prekės ženklas: MXC-T
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO T, JEFFCATZ-110
PRODUKTO PAVADINIMAS: N,N,N′-trimetilaminoetiletanolaminas
CAS NR.: 2212-32-0
GRYNAMAS: Min.98 %
VANDUO: Maks.{0}}.5 %

ZR-70 KATALIZATORIUS

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-R70
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: JEFFCAT ZR-70
PRODUKTŲ PAVADINIMAS: 2-(2-(dimetilamino)etoksi)etanolis
CAS NR.: 1704-62-7
GRYNAMAS: Min.98 %
VANDENS KIEKIS: Maks.{0}}.3 %

TRIAZINO KATALIZATORIUS

PREKĖS ŽENKLO PAVADINIMAS: MXC-41
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: POLYCAT 41
PRODUKTO PAVADINIMAS: 1,3,5-tris(3-dimetilaminopropil)heksahidro-s-triazinas
CAS NR.: 15875-13-5
Klampumas 25 laipsnių kampu: 26–33 mp.s
Vandens kiekis: maks. 1.0 %

DMEA KATALIZATORIUS

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-DMEA
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: DABCO DMEA
PRODUKTO PAVADINIMAS: Dimetiletanolaminas (DMEA)
CAS NR.: 108-01-0
GRYNAS: didesnis arba lygus 99.00 %
VANDUO: mažesnis arba lygus 0.20 %

TEDA CATALYST

PREKĖS PAVADINIMAS: MXC-TEDA
KRYŽMINIŲ NUORODŲ VADOVAS: TEDA
PRODUKTO PAVADINIMAS: TRIETILENDIAMINAS (TEDA)
CAS NR.: 280-57-9
GRYNAS: didesnis arba lygus 99.0 %
VANDUO: mažesnis arba lygus 0,5 %

Katalizatoriaus apibrėžimas

Katalizatorius – tai medžiaga, kuri pagreitina cheminę reakciją, bet jos nesunaudojama; taigi katalizatorius gali būti atgaunamas chemiškai nepakitęs pasibaigus reakcijai, kuris buvo naudojamas pagreitinti arba katalizuoti.

Diskusija
Kad cheminės medžiagos sureaguotų, jų ryšiai turi būti pertvarkyti, nes gaminiuose esančios jungtys skiriasi nuo reagentų jungčių. Lėčiausias ryšio pertvarkymo žingsnis sukuria vadinamąją pereinamąją būseną – cheminę medžiagą, kuri nėra nei reagentas, nei produktas, bet yra tarpinė tarp šių dviejų.
Reagentas ⇄ Pereinamoji būsena ⇄ Produktas
Perėjimo būsenai susidaryti reikalinga energija. Ši energija vadinama aktyvacijos energija arba Ea. Skaitydami toliau pateiktą diagramą iš kairės į dešinę, parodyta reakcijos eiga, kai reagentai pereina per pereinamąją būseną ir tampa produktais.

Įveikti barjerą
Suaktyvinimo energija gali būti laikoma kliūtimi cheminei reakcijai, kliūtimi, kurią reikia peržengti. Jei barjeras yra aukštas, nedaugelis molekulių turi pakankamai kinetinės energijos, kad galėtų susidurti, sudaryti pereinamąją būseną ir kirsti barjerą. Reagentai, kurių energija mažesnė nei Ea, negali pereiti per pereinamąją būseną, kad sureaguotų ir virstų produktais.
Katalizatorius veikia pateikdamas kitokį reakcijos kelią su mažesniu Ea. Katalizatoriai sumažina energijos barjerą. Skirtingas kelias leidžia lengviau, naudojant mažesnę energijos sąnaudą, pertvarkyti ryšius, reikalingus reagentams paversti produktais. Bet kuriuo tam tikru laiko intervalu katalizatoriaus buvimas leidžia didesnei daliai reaguojančių medžiagų pasiimti pakankamai energijos, kad pereitų per pereinamąją būseną ir taptų produktais.

1 pavyzdys: Haberio procesas
Habero procesą, kuris naudojamas amoniakui iš vandenilio ir azoto gaminti, katalizuoja geležis, kuri suteikia atomines vietas, kuriose reaguojančios jungtys gali lengviau persitvarkyti, kad susidarytų pereinamoji būsena.
N2 (dujos) + 3H2 (dujos) ⇌ 2NH3 (dujos)

2 pavyzdys: Fermentai
Mūsų kūne ir kituose gyvuose organizmuose fermentai naudojami biocheminėms reakcijoms paspartinti. Fermentas yra katalizatoriaus rūšis. Sudėtingas gyvenimas būtų neįmanomas be fermentų, leidžiančių reakcijoms vykti tinkamu greičiu. Fermentų formos kartu su fermento vietomis, kurios jungiasi su reagentais, suteikia alternatyvų reakcijos kelią, leidžiantį konkrečioms molekulėms susijungti ir sudaryti pereinamąją būseną su sumažinta aktyvinimo energijos barjera.

Koks yra katalizatoriaus vaidmuo cheminėje reakcijoje

Katalizatorius pagreitina cheminę reakciją, jo nenaudojamas ar nepakeičiamas proceso metu.

Išsamiau, katalizatorius yra medžiaga, kuri gali padidinti cheminės reakcijos greitį, suteikdama alternatyvų reakcijos kelią su mažesne aktyvinimo energija. Aktyvinimo energija yra mažiausia energija, reikalinga reakcijai įvykti. Sumažinus šį energijos barjerą, katalizatorius leidžia daugiau reaguojančių dalelių turėti pakankamai energijos reaguoti, taip pagreitinant reakciją.

Katalizatoriai reakcijoje nesunaudojami, tai reiškia, kad jie gali būti naudojami pakartotinai. Jie nepatenka į bendrą subalansuotą cheminę reakcijos lygtį, nes jie nesikeičia ir netampa produktų dalimi. Tačiau reakcijos proceso metu jie gali laikinai susijungti su reagentais, sudarydami tarpinį junginį, kuris greitai suyra, kad išsiskirtų produktai ir regeneruotų katalizatorių.

Katalizatoriai gali būti vienarūšiai arba nevienalyčiai. Homogeniniai katalizatoriai yra toje pačioje fazėje (kieta, skysta arba dujinė), kaip ir reagentai, o heterogeniniai katalizatoriai yra kitoje fazėje. Homogeninio katalizatoriaus pavyzdys yra sieros rūgšties naudojimas gaminant esterius iš karboksirūgščių ir alkoholių. Dažnas heterogeninio katalizatoriaus pavyzdys yra smulkiai susmulkintos platinos naudojimas automobilių katalizatoriuose, siekiant pagreitinti kenksmingų dujų skaidymą į mažiau kenksmingas medžiagas.

Suprasti katalizatorių vaidmenį yra labai svarbu daugelyje chemijos ir pramonės sričių. Jie plačiai naudojami pramoniniuose procesuose, siekiant padidinti reakcijų efektyvumą ir greitį, sumažinti išlaidas ir poveikį aplinkai. Pavyzdžiui, Haberio procese amoniakui gaminti naudojamas geležies katalizatorius, kuris pagreitina azoto ir vandenilio reakciją.

Kas yra katalizatorius chemijoje

Chemijoje katalizatoriai apibrėžiami kaip tos medžiagos, kurios keičia reakcijos greitį keisdamos reakcijos kelią. Dažniausiai katalizatorius naudojamas pagreitinti arba padidinti reakcijos greitį. Tačiau jei einame į gilesnį lygį, katalizatoriai naudojami cheminiams ryšiams tarp atomų, esančių skirtingų elementų ar junginių molekulėse, nutraukti arba atkurti. Iš esmės katalizatoriai skatina molekules reaguoti ir daro visą reakcijos procesą lengvesnį bei efektyvesnį.

Kai kurios svarbios katalizatorių charakteristikos pateikiamos žemiau:
Katalizatorius nepradeda cheminės reakcijos.
Reakcijoje nenaudojamas katalizatorius.
Katalizatoriai linkę reaguoti su reagentais, sudarydami tarpinius produktus ir tuo pačiu palengvindami galutinio reakcijos produkto gamybą. Po viso proceso katalizatorius gali atsinaujinti.
Katalizatorius gali būti kietos, skystos arba dujinės formos. Kai kurie kietieji katalizatoriai yra metalai arba jų oksidai, įskaitant sulfidus ir halogenidus. Pusiau metaliniai elementai, tokie kaip boras, aliuminis ir silicis, taip pat naudojami kaip katalizatoriai. Be to, kaip katalizatoriai naudojami skysti ir dujiniai elementai, kurie yra grynos formos. Kartais šie elementai taip pat naudojami kartu su tinkamais tirpikliais ar nešikliais.
Reakcija, kurios sistemoje dalyvauja katalizatorius, yra žinoma kaip katalizinė reakcija. Kitaip tariant, katalizinis veiksmas yra cheminė reakcija tarp katalizatoriaus ir reagento. Dėl to susidaro cheminiai tarpiniai produktai, kurie gali toliau gana lengvai reaguoti tarpusavyje arba su kitu reagentu, sudarydami produktą. Tačiau kai įvyksta arba vyksta reakcija tarp cheminių tarpinių produktų ir reagentų, katalizatorius regeneruojamas.
Katalizatorių ir reagentų reakcijos režimai paprastai labai skiriasi, o kietų katalizatorių atveju jie yra sudėtingesni. Reakcijos gali būti rūgščių-šarmų reakcijos, oksidacijos-redukcijos reakcijos, koordinacinių kompleksų susidarymas, taip pat laisvųjų radikalų susidarymas. Kietųjų katalizatorių reakcijos mechanizmui didelę įtaką daro paviršiaus savybės ir elektroninės arba kristalinės struktūros. Kai kurių tipų kietieji katalizatoriai, tokie kaip polifunkciniai katalizatoriai, gali turėti kelis reakcijos režimus su reagentais.

Katalizatorių tipai su pavyzdžiais

Priklausomai nuo cheminės reakcijos poreikio ar reikalavimo, gali būti naudojami keli katalizatorių tipai. Jie paaiškinti toliau.

Teigiami katalizatoriai
Katalizatoriai, kurie padidina cheminės reakcijos greitį, yra teigiami katalizatoriai. Jis padidina reakcijos greitį sumažindamas aktyvacijos energijos barjerus taip, kad daug reakcijos molekulių paverčiama produktais ir taip padidėja produktų išeiga.
Teigiamo katalizatoriaus pavyzdys: Habero būdu ruošiant NH3, geležies oksidas veikia kaip teigiamas katalizatorius ir padidina amoniako išeigą, nepaisant mažesnės azoto reakcijos.

Neigiami katalizatoriai
Katalizatoriai, kurie sumažina reakcijos greitį, yra neigiami katalizatoriai. Jis sumažina reakcijos greitį padidindamas aktyvacijos energijos barjerą, dėl kurio sumažėja reaguojančių molekulių, kurios virsta produktais, skaičius, taigi ir reakcijos greitis mažėja.
Neigiamo katalizatoriaus pavyzdys: naudojant acetanilidą, sulėtėja vandenilio peroksido skilimas į vandenį ir deguonį, o tai veikia kaip neigiamas katalizatorius, mažinantis vandenilio peroksido skilimo greitį.

Promoter arba Accelerators
Katalizatoriaus aktyvumą didinanti medžiaga yra žinoma kaip promotorius arba greitintuvas.
Pavyzdys: Habero procese molibdenas arba kalio ir aliuminio oksidų mišinys veikia kaip promotoriai.

Katalizatorių nuodai arba inhibitoriai
Katalizatoriaus aktyvumą mažinančios medžiagos yra žinomos kaip katalizatoriaus nuodai arba inhibitoriai.
Pavyzdys: Hidrinant alkiną į alkeną, paladis katalizatorius nunuodytas bario sulfatu chinolono tirpale ir reakcija sustabdoma alkeno lygyje. Šio tipo katalizatorius žinomas kaip Lindlerio katalizatorius.

Vienetai
Išvestinis SI vienetas katalizatoriaus kataliziniam aktyvumui matuoti yra „katal“. Jis dar kiekybiškai vertinamas moliais per sekundę. Jei norime apibūdinti katalizatoriaus našumą, jį galima apibrėžti apyvartos skaičiumi (TON). Katalizinį aktyvumą galima apibūdinti apyvartos dažniu (TOF), kuris yra TON per laiko vienetą. Be to, fermento vienetas yra jo biocheminis ekvivalentas.

Katalizatorių struktūros ir savybių nustatymas

Aktyvių centrų pobūdį katalizinėje medžiagoje dar labiau įrodo santykinai neaktyvių medžiagų katalizinio aktyvumo padidėjimas, kai jas veikia intensyvi spinduliuotė. Kobalto -60 gama spindulių bombarduojamas silikagelis tampa purpurinės spalvos ir skysto azoto temperatūroje gali sukelti reakciją H2 + D2→ 2HD. Spalvų centrai, kurie yra teigiamos „skylės“ (trūkumai), įstrigę šalia deguonies jono šalia aliuminio priemaišos, yra balinami vakuume aukštesnėje nei 200 laipsnių (400 laipsnių F) temperatūroje ir sunaikinami vandeniliu net kambario temperatūroje.

Praskiestų platinos metalų koncentracijų oksidų matricose, tokiose kaip silicio dioksidas ir aliuminio oksidas, bei anglies nešiklius savybes ištyrė Rusijos ir Amerikos mokslininkai. Tokie katalizatoriai turi techninę reikšmę benzino reformavimo procesuose. Tokiuose katalizatoriuose, kuriuose yra apie 0,5 % platinos arba paladžio masės, metalo dispersijos laipsnis (tai yra paviršiaus metalo atomų skaičiaus ir bendro esamo skaičiaus santykis) yra artimas vienas. Priešingai, ant platinos folijos dispersija yra tik apie 4 × 10–3. Šioms dispersijoms įvertinti naudojamos titravimo ir adsorbcijos su vandeniliu ir deguonimi procedūros.

Iš šių tyrimų paaiškėja, kad yra dviejų tipų elgesys, atsirandantis dėl dispersijos. Daugelyje katalizinių procesų, pradedant nuo vandenilio ir deuterio mainų iki benzeno hidrinimo ir ciklopentano hidrogenolizės, reakcijos nepriklauso nuo dispersijos kritinėje srityje, kai katalizatoriaus dalelių dydis yra 5 nm arba mažesnis. Tokie struktūrai nejautrūs procesai buvo vadinami lengvomis reakcijomis. Kita vertus, yra reakcijų, tokių kaip neopentano izomerizacija į izopentaną ir tuo pat metu pastarojo krekingas į izobutaną ir metaną ant platinos-aliuminio oksido katalizatorių, kai įvairių tirtų katalizatorių izomerizacijos selektyvumas skiriasi 100 kartų (kai vandenilio ir neopentano santykis yra 10). Taigi to paties 1 procento platinos ant anglies katalizatoriaus izomerizacijos ir hidrogenolizės selektyvumo santykis buvo 2,5, kai katalizatorius buvo redukuotas vandeniliu 500 laipsnių (900 laipsnių F) ir selektyvumo santykis 13, kai katalizatorius buvo deginamas vakuume. esant 900 laipsnių (1 600 laipsnių F), procentinė dispersija abiem atvejais išlieka 35 proc. Tokios struktūrai jautrios katalizinės reakcijos buvo vadinamos „reikalaujančiomis reakcijomis“. Atrodo, kad selektyvumo padidėjimas daugiausia atsiranda dėl sumažėjusio hidrogenolizės greičio. Kadangi kiti tyrimai parodė, kad kaitinant vakuume iki 900 laipsnių, atsiranda tam tikrų (111) metalo aspektų, manoma, kad selektyvumo padidėjimą lemia gausesnė neopentano triadsorbcija ant mėginių, iškaitintų aukštoje temperatūroje. Įrodyta, kad maždaug 2 nm dydžio platinos kristalitas turi neįprastų paviršių, kurių nėra įprastame panašaus dydžio oktaedriniame kristalite. Ant neįprasto paviršiaus kristalito buvo rasta nemažai vietų, kur adsorbuota molekulė gali būti apsupta penkių artimiausių platinos kaimynų.
Alternatyvus požiūris į paviršiaus katalizės problemą apima elektroninių veiksnių svarstymą katalizatoriuje ir reagentuose. Daugelis katalizinių medžiagų yra puslaidininkiai. Manoma, kad jie gali sudaryti įvairius ryšius su reagentais, priklausomai nuo laisvųjų gardelės elektronų ir katalizatoriaus gardelės skylių. Chemisorbuotos dalelės reaguoja tokiais būdais, kurie priklauso nuo prisitvirtinimo prie paviršiaus formos ir skiriasi priklausomai nuo paviršiaus padengimo laipsnio, taip pat nuo turimo elektronų ir skylių kiekio. Paviršius elgiasi taip, kaip laisvieji radikalai, kurie patenka tiesiai į reaguojančias rūšis, priklausomai nuo paviršiaus elektrocheminių savybių ir didžiosios puslaidininkinės medžiagos dalies. Dėl tokių svarstymų buvo nustatytas katalizatoriaus, kaip puslaidininkio, ir adsorbato, kaip elektrocheminės medžiagos, pobūdis, nesvarbu, ar jis sudarytas iš teigiamų ar neigiamų jonų, laisvųjų atomų ar radikalų. Katalizinis aktyvumas taip pat buvo ištirtas kaip d juostos charakterio funkcija, ty elektronų skaičius d orbitalėse katalizatoriaus medžiagų atomuose.

Nuo 1940 m. buvo sukurti įvairūs instrumentiniai metodai, skirti ištirti katalizinių medžiagų struktūrą ir adsorbuotų rūšių pobūdį net pačios reakcijos metu. Tarp šių metodų yra elektronų mikroskopija, lauko emisijos mikroskopija, elektronų mikrozondo metodai, magnetiniai matavimai, infraraudonųjų spindulių spektroskopija, Mössbauer spektroskopija, panardinimo karščio matavimai, blykstės desorbcijos procedūros, mažos energijos elektronų difrakcijos tyrimai ir branduolinio magnetinio rezonanso bei elektronų sukimosi rezonanso metodai. .

Kaip veikia katalizė

Katalizė yra kitoks cheminės reakcijos kelias, kurio aktyvavimo energija yra mažesnė. Kai reakcija turi mažesnę aktyvinimo energiją, ji įvyksta lengviau, taigi ir greičiau. Katalizatorius prisijungia prie reagento ir padidina susidūrimų tarp reaguojančių medžiagų molekulių skaičių, todėl reakcija tampa palankesnė termodinamiškai. Kai katalizatorius yra fermentas, fermentas prisijungia prie substrato, todėl vyksta katalizė. Kartais katalizatoriaus ir reagento sujungimas keičia reakcijos temperatūrą, pagerindamas jos gebėjimą vykti. Kartais tarpiniuose katalizės etapuose katalizatorius sunaudojamas, bet vėlesniuose etapuose jis išleidžiamas dar nepasibaigus reakcijai.

Atkreipkite dėmesį, kad katalizatorius nekeičia cheminės reakcijos pusiausvyros, nes jis veikia tiek tiesioginės, tiek atvirkštinės reakcijos greitį. Taigi, katalizatorius neturi įtakos pusiausvyros konstantai arba teorinei išeigai. Be to, reakcijos Gibso laisvoji energija nesikeičia.

Kuo skiriasi fermentas ir katalizatorius

Ir fermentai, ir katalizatoriai turi įtakos reakcijos greičiui, o ne per pačias reakcijas. Visi žinomi fermentai yra katalizatoriai, bet ne visi katalizatoriai yra fermentai.

Fermentas

Yra organinis biokatalizatorius
Tai didelės molekulinės masės rutulinis baltymas
Visi žinomi fermentai yra katalizatoriai
Fermentų reakcijos greitis yra greitesnis
Padidina cheminių reakcijų greitį ir substratą paverčia produktu
Labai specifinis, gaminantis daug gerų likučių
Yra CC ir CH jungtys
Du tipai apima aktyvinančius ir slopinančius fermentus
Pavyzdžiai yra lipazė ir amilazė

Katalizatorius

Yra neorganinis
Yra mažos molekulinės masės junginys
Visi katalizatoriai nėra fermentai
Katalizatoriaus reakcijos greitis paprastai yra lėtesnis
Gali padidinti arba sumažinti cheminės reakcijos greitį
CC ir CH jungčių nėra
Nespecifinis ir gali susidaryti likučių su klaidomis
Dviejų tipų katalizatoriai yra teigiami ir neigiami
Pavyzdžiui, vanadžio oksidas

Mūsų gamykla

Turime stabilų ir aukščiausios kokybės sintezės kelią, griežtą kokybės kontrolės ir kokybės užtikrinimo sistemą, patyrusią ir atsakingą komandą, efektyvią ir saugią logistiką. Remiantis tuo, mūsų produktai yra gerai atpažįstami klientų Europoje, Amerikoje, Azijoje, Vidurio Rytuose ir kt.

product-1-1

DUK

K: Kaip teigiamas katalizatorius gali pakeisti reakciją?

A: Teigiamas katalizatorius yra pirmiausia padidinti reakcijos greitį, pakeičiant reakcijos kelią, sumažinant aktyvacijos energijos bazę, kad daug reaguojančių molekulių būtų paverčiama produktais.

K: Koks yra katalizatoriaus nuodų vaidmuo Rosenmundo reakcijoje?

A: Rosenmundo reakcijoje aldehidas gaunamas redukuojant rūgšties halogenidus vandenilio dujomis, esant paladžiui. Jei katalizatorius neapnuodytas, reakcija nesustabdoma iki aldehido lygio, o tai yra alkoholio plunksnos redukcija. Norint sustoti ties aldehido lygiu, paladis nunuodytas bario sulfatu.

K: Kokie yra pagrindiniai heterogeninės katalizės veiksniai?

A: Heterogeninėje katalizėje reaguojantis ir katalizatorius yra skirtingos medžiagos būsenos. Svarbiausi šio proceso žingsniai yra šie:
– Reagentų molekulių aktyvavimo centro adsorbcija.
– Suaktyvinimo komplekso formavimas centre.
– Šis kompleksas suyra, kad gautų produktus.
– Produktų desorbcija nuo katalizatoriaus paviršiaus.

Kl .: Koks yra propaguotojų vaidmuo Haberio procese?

A: Promotoriai arba greitintuvai padidina katalizatoriaus aktyvumą procese. Habero amoniako gamybos procese azotas reaguoja su vandeniliu ir susidaro NH3. Azotas yra labai mažiau reaktyvus, o amoniako išeiga yra labai mažesnė. Norint padidinti susidariusio amoniako procentinę išeigą, NO naudojamas kaip promotorius.

K: Kokia yra autokatalizės reikšmė?

A: Autokatalizė yra savaiminė katalizė, o šiame procese vienas iš susidarančių produktų veikia kaip katalizatorius ir padidina reakcijos greitį.

K: Ką paprastais žodžiais reiškia katalizatorius?

A: Medžiaga, kuri keičia cheminės reakcijos greitį, bet pati nepasikeičia proceso pabaigoje. ypač : tokia medžiaga, kuri pagreitina reakciją arba leidžia jai vykti švelnesnėmis sąlygomis. Asmuo ar įvykis, kuris greitai sukelia pokyčius ar veiksmą. skandalas buvo reformos katalizatorius.

K: Kas yra katalizatoriaus atsakymas?

A: Katalizatorius yra medžiaga, kuri pagreitina cheminę reakciją arba sumažina temperatūrą ar slėgį, reikalingą jai paleisti, pati nesunaudojama reakcijos metu. Katalizė yra katalizatoriaus pridėjimo procesas, siekiant palengvinti reakciją.

K: Koks yra katalizatoriaus pavyzdys?

A: Geležis – naudojama kaip amoniako sintezės iš azoto ir vandenilio katalizatorius per Haber procesą. Ceolitai – dažniausiai naudojami kaip organinių reakcijų, tokių kaip naftos krekingo, ir angliavandenilių sintezės katalizatoriai.

K: Kas yra biologijos katalizatorius?

A: Katalizatorius yra molekulė, kuri gali palengvinti cheminę reakciją be suvartojimo ar pakeitimo. Beveik visoms cheminėms reakcijoms, vykstančioms gyvoje ląstelėje, reikalingi katalizatoriai. Tokie biokatalizatoriai vadinami fermentais.

K: Ar katalizatorius yra geras dalykas?

A: Katalizatoriai yra neatsiejama plastiko ir daugelio kitų gaminių gamyba. Netgi žmogaus kūnas veikia varomas katalizatoriais. Daugelis jūsų organizme esančių baltymų iš tikrųjų yra katalizatoriai, vadinami fermentais, kurie daro viską nuo signalų, kurie judina jūsų galūnes, iki padeda virškinti maistą. Jie tikrai yra esminė gyvenimo dalis.

K: Ar gera būti katalizatoriumi?

A: Katalizatoriai aistringai nori atlikti darbą, ir ta aistra yra užkrečiama. Jie įkvepia kitus veikti geriau. Katalizatoriai rodo pavyzdį. Jie skatina bendrą nuosavybę ir atskaitomybę, o jų entuziazmas yra užkrečiamas.

K: Kokie yra 3 katalizatorių tipai?

A: Katalizatoriai gali būti suskirstyti į homogeninius, heterogeninius arba fermentinius. Homogeniniai katalizatoriai egzistuoja toje pačioje fazėje kaip ir reagentai, tuo tarpu heterogeniniai katalizatoriai egzistuoja kitoje fazėje nei reagentai.

K: Kaip kažkas veikia kaip katalizatorius?

A: Katalizatorius yra medžiaga, kuri padidina cheminės reakcijos greitį, sumažindama aktyvacijos energiją, bet nenaudojama reakcijoje. Pasibaigus reakcijai, katalizatorius grįžta į pradinę būseną; todėl katalizatoriai gali būti naudojami vėl ir vėl.

Kl .: koks kitas katalizatoriaus terminas?

A: Stimulus skatinantis motyvacijos stimuliatorius. Stiprios rungtynės. adjuvant agitator fermentas goad impulsas padegamoji incitation incitement reaktantas reakcinis stimulas sinergistas. Silpnos rungtynės. radikalaus stimulo uždegimo žvakių bangų kūrėjas.

K: Kas yra katalizatoriaus priešingybė?

A: Inhibitorius. Fermentų inhibitoriai yra katalizatorių priešingybė, nes sulėtina cheminį procesą. Jie netgi gali sustabdyti reakciją. Inhibitoriai plačiai skirstomi į konkurencingus ir nekonkurencinius inhibitorius. Yra žinoma, kad konkurencinis inhibitorius konkuruoja su substratu dėl prisijungimo prie aktyvios vietos.

K: Kas yra geras katalizatorius?

A: „Didelis paviršiaus plotas“ yra turbūt labiausiai paplitusi efektyvių metalinių katalizatorių savybė, nes jie paprastai veikia surišdami reagentus prie paviršiaus.

K: Kas yra vaikų biologijos katalizatorius?

A: Medžiaga, galinti padidinti cheminės reakcijos greitį, nesuvartodama ar nepakeisdama reaguojančių cheminių medžiagų, vadinama katalizatoriumi.

K: Ar žmogus gali būti katalizatorius?

A: Katalizatoriai yra žmonės, kurie priverčia dalykus įvykti. Organizacijoje jie yra reti. Manome, kad dėl to jie yra neįkainojami, tačiau daugelis žmonių juos vertina kaip „ardančiąją“ arba „bėdų sukėlėją“. Jei kada nors buvote taip vadinamas, galbūt esate katalizatorius.

K: Koks yra naudingiausias katalizatorius?

A: Platinos ir paladžio junginiams dažniausiai teikiama pirmenybė dėl didelio jų aktyvumo. Platinos junginiai yra komerciškai svarbiausi, remiantis sąnaudomis.

K: Kaip katalizatorius pagreitina reakciją?

A: Katalizatorius padidina reakcijos greitį sumažindamas aktyvacijos energiją. Katalizatorius padidina reakcijos greitį tiek pirmyn, tiek atgal, suteikdamas alternatyvų kelią su mažesne aktyvavimo energija. Jei aktyvavimo energija sumažėja, daugiau reagentų gali lengvai pereiti energijos barjerą.

Populiarus Žymos: tmbpa, Kinija tmbpa gamintojai, tiekėjai, gamykla